État standard

Les états standard des solvants et des solutés

Dans les solutions liquides, l’état standard d’un composant est toujours défini à une pression p° = 1 bar. Il en va différemment lorsqu’un composant est considéré comme un solvant ou un soluté. Pour une composition donnée, il existe deux définitions possibles.

À l’état « solvant » standard, il s’agit d’un état liquide pur. Dans un état « soluté » standard, il doit être dans une composition qui conserve les propriétés d’une solution suffisamment diluée. L’objectif est de maintenir la forme idéale jusqu’à la concentration classique convenue de c° = 1 mol/l. Cet état est généralement déduit, loin de la forme réelle. Cependant, il faut que la solution reste idéale sur toute la plage de concentration. Cette définition est proche, à l’état standard d’un gaz. Il faut toutefois que celui-ci reste parfait jusqu’à une pression p°. L’échelle des solutés peut également être définie en termes de molalité, où l’état standard représente 1 mol/kg, ou en fractions molaires. On parle alors d’un soluté pur. Il s’agit d’un état virtuel, car le soluté doit maintenir son comportement en dilution infinie.

Dans un mélange de deux liquides, comme l’eau et l’alcool, chacun des deux composants peut être considéré comme un solvant ou un soluté. Il y a donc un total de quatre états standards. En revanche, quand un solide comme le chlorure de sodium se dissout dans un liquide, il doit représenter le soluté.