Numéro atomique

Caractéristiques des numéros atomiques

Chaque élément chimique a un numéro atomique, symbolisé par la lettre Z.
Le numéro atomique correspond au nombre total de protons dans l’élément.
L’atome est constitué de protons, de neutrons et d’électrons.
Les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau de l’atome, appelé nucléons.
En résumé, le numéro atomique est le nombre de protons dans un élément chimique, et l’atome est formé de nucléons et d’électrons.

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Les numéros atomiques : la notation et les classement chimique dans le tableau périodique des éléments.

En physique et en chimie, chaque élément chimique correspond à un numéro atomique. Ce dernier est symbolisé par la lettre Z. Par définition, il correspond au nombre total de protons présents dans chaque élément chimique dans le tableau périodique. Il est toujours indiqué en bas à gauche du symbole de l’élément dans le tableau. Ce numéro peut donc préciser la position de l’élément chimique dans le tableau.

Il faut savoir que l’atome est formé par des protons (p+), des neutrons (n) et des électrons (e−). L’ensemble des protons et des neutrons constitue ce qu’on appelle nucléons qui se placent dans le noyau de l’atome. Quant aux électrons, ils se déplacent autour du noyau. Pour le cas d’un atome de charge électrique neutre, le nombre de protons est égal au nombre d’électrons. Dans ce sens, le numéro atomique est identique au nombre d’électrons dans un atome. Cependant, si ce dernier se transforme en ion, le nombre de protons et d’électrons sera différent. Dans ce cas, le numéro atomique ne définit plus le nombre d’électrons.

Notation des éléments dans le tableau périodique

Lorsque le chimiste russe Dmitri Mendeleïev a conçu le tableau périodique en 1869, il a classé les éléments chimiques selon leur propriété chimique et leur numéro atomique. Il a aussi ajouté la masse atomique correspondant à chaque élément. Ainsi, la notation se présente comme suit : _Z^AX. Le X est le symbole chimique de l’élément. Ce symbole est écrit comme il est représenté dans le tableau périodique. Le A représente le nombre de masse, qui est le nombre total de protons et de neutrons présents dans le noyau d’un atome. Le Z indique le numéro atomique qui le distingue des autres éléments chimiques étant donné que chaque élément chimique possède son propre numéro atomique. À noter que le numéro atomique est toujours conforme au nombre de protons.

Classement des éléments chimiques dans le tableau périodique

Le travail sur les classements des éléments chimiques a été poursuivi par le physicien britannique Henry Moseley en 1913. Il a analysé la constance entre la propagation des ondes des rayons X produite par divers métaux et les nombres atomiques de ces éléments métalliques. À noter que ces derniers projettent des flux d’électrons. Le résultat a démontré que les éléments chimiques sont caractérisés par le nombre atomique et non par la masse atomique. Ce nombre atomique correspond au nombre de protons se trouvant dans le noyau. C’est pourquoi les éléments chimiques sont classés par ordre croissant dans le tableau périodique selon leur numéro atomique. Et pour calculer la masse atomique, il faut faire la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans le noyau atomique. Ce nombre de masse se place après le nom de l’élément dans le tableau périodique.

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