Chlore

Le chlore occupe une place essentielle dans la vie quotidienne de l’Homme. Il est majoritairement présent dans le corps humain sous forme de chlorure de sodium (sel). L’essentiel de ce minéral est surtout apporté par le sel de table. Par conséquent, tous les aliments salés en contiennent. Les olives, les produits de charcuterie, les poissons fumés et le parmesan en sont de bons exemples.

La description du chlore

L’élément chlore, avec le numéro atomique 17 et le symbole Cl, appartient au groupe des halogènes. Cet élément chimique se reconnaît à sa couleur vert jaunâtre et à son odeur particulièrement irritante et suffocante. Soumis à une basse température ou sous pression, il se transforme en liquide. 

En raison de sa grande réactivité, le chlore n’existe pas à l’état libre dans la nature. En revanche, il se retrouve dans l’eau de mer sous forme d’ion chlorure, où il représente 1,8 % en masse. Dans la croûte terrestre, il est présent sous forme de sel à hauteur de 0,03 % en masse. Lors des éruptions volcaniques, il se propage dans l’atmosphère en prenant l’apparence de chlorure d’hydrogène (0,5 à 11 Mt/an) et de chlorure de méthyle (5 Mt/an) issus d’algues marines.

L’histoire du chlore

Le chlorure de sodium (NaCl) était déjà utilisé depuis l’Antiquité par les Égyptiens. Ils laissaient l’eau de mer s’évaporer pour le récupérer. Une autre forme du bertholite est apparue en 1648. Il s’agit de l’acide chlorhydrique (HCl), extrait à partir du sel chauffé et du vitriol (H2SO4). Le chimiste suédois allemand Carl Wilhelm Scheele était le premier à isoler cet élément en 1774.

Le mot « chlore » vient du grec khlôros, signifiant « vert pâle », en référence à sa couleur. Il a été reconnu comme un élément en 1810. Il est le premier halogène exploitable dans le domaine de la chimie. Cet élément abondant sur Terre, particulièrement accessible, est facile à obtenir à l’état pur. Son atout majeur est son coût de production moins élevé comparé aux autres halogènes. C’est la raison pour laquelle il prédomine dans la chimie par rapport aux autres éléments dans sa catégorie. 

La structure et les propriétés du chlore

Ce gaz s’obtient par la réaction du dioxyde de manganèse avec de l’acide chlorhydrique. Le tout produit un gaz vert nommé dichlore Cl2 qui est plus dense que l’air, à hauteur de 2,5 %. 

Propriétés physiques 

Le dichlore est la forme pure du chlore. Il peut passer à l’état liquide à une température de -34 °C. À l’instar de l’oxygène, le dichlore est un excellent comburant. Il est capable d’initier une réaction de combustion. Par exemple, il peut être associé à des composés organiques comme les hydrocarbures. Une partie du carburant brûle et le reste demeure sous forme de suie. 

Le Cl est électronégatif, donc réactif, ce qui signifie qu’il peut se combiner avec d’autres molécules. Cette particularité concerne tous les éléments issus de la famille des halogènes. L’iode, le brome et le fluor en font partie. Le chlore perd sa consistance en se désagrégeant dans l’eau.

Le chlore en nutrition

Il faut savoir qu’il n’existe pas d’apports journaliers recommandés pour ce minéral. L’idéal est d’avoir une alimentation équilibrée et variée afin de combler les besoins au quotidien. 

Le chlore se retrouve en faible quantité dans les aliments tels que les œufs, les viandes, les fruits et les légumes. Les produits qui en renferment le plus sont les sauces, les fromages, les pains et les aliments en saumure. Pour rappel, 1 g de chlorure de sodium correspond à 60 % de chlorure et 40 % de sodium. 

Source nutritionnelle

Ce tableau informe sur quelques aliments qui en contiennent :

Certains éléments comme le pain de seigle en contiennent aussi (150 mg pour 100 g de matière).

Apport nutritionnel

Les besoins de l’Homme en ce minéral diffèrent selon son mode de vie, ses habitudes alimentaires et son âge. D’autres facteurs comme les variations climatiques sont également pris en compte. D’une manière générale, les apports nutritionnels conseillés ou ANC sont exprimés en milligrammes par jour :

Les sportifs d’endurance et les travailleurs, qui interviennent en plein air, sont exposés à la chaleur et perdent beaucoup d’eau en transpirant. Par conséquent, leurs besoins en chlore et en sodium sont légèrement plus élevés. Pour compenser cette perte, il est conseillé de s’hydrater avec une eau enrichie en NaCl (soit 1 200 mg/L).