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E517 : Sulfate d’ammonium

e517-sulfate-ammonium

Caractéristiques de l’E517

    Identification de l’E517 :

  • Nom UICPA : sulfate de diazanium
  • Synonymes : sulfate d’ammoniaque et ammoniaque sulfatée
  • N° CAS : 7783-20-2
  • N° ECHA : 100.029.076
  • N° CE : 231-984-1
  • Code ATC :
  • PubChem : 6097028
  • ChEBI : 62946
  • FEMA :
  • SMILES : [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
  • InChl : 1S/2H3N.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)

Propriétés chimiques :

  • Formule : (NH4)2SO4
  • Masse molaire : 132,14 g/mol (avec H = 6,1 %, N = 21,2 %, O = 48,43 % et S = 24,27 %)
  • pKa :

Propriétés physiques :

  • T° Fusion : 280 °C
  • Solubilité : soluble dans l’eau et insoluble dans l’éthanol, dans l’acétone, dans l’ammoniac liquide ainsi que dans le sulfure de carbone

Propriétés biochimiques :

  • Codons :
  • pH isoélectrique :
  • Acide aminé essentiel :
  • Occurrence chez les vertébrés :

Propriétés optiques :

  • Pouvoir rotatoire :

Précautions :

  • SIMDUT : produit non dangereux

Tout savoir sur l’additif E517 Sulfate d’ammonium : description, préparation, fonctions, applications et informations complémentaires

Identifié par le code E517, le sulfate d’ammonium est un composé chimique largement utilisé dans divers secteurs industriels. Son application est répandue dans l’industrie alimentaire comme agent levant et dans le domaine de l’agriculture en tant qu’engrais. Bien que cet additif soit considéré comme sûr, il est important de l’utiliser conformément aux directives et aux réglementations en vigueur.

Description du sulfate d’ammonium

L’E517 est un composé chimique ionique. Il résulte de la combinaison entre l’ammonium (NH4+) et l’acide sulfurique (H2SO4).

Le sulfate d’ammoniaque se présente sous forme de poudre cristalline blanche, souvent agglomérée en granules. Exposé à une température inférieure à -49 °C, il démontre des propriétés ferroélectriques en raison d’un réarrangement cristallin qui induit une symétrie différente. Cette dernière est identifiable par le groupe d’espace Pna21.

Ce composé est soluble dans l’eau. Une solution de 0,1 g·mol-1 présente un pH de 5,5. En milieu aqueux, il a la capacité de former des sels doubles avec divers ions métalliques tels que le fer, le cobalt, le cérium, le nickel, etc. En présence d’ions métalliques trivalents, il génère la famille d’aluns connue par la formule (NH4)2(SO4).M2(SO4)3.24H2O.

Lorsque le sulfate d’ammoniaque est exposé à une base forte, il subit une décomposition. Soumise à la chaleur dans un tube à essai à l’air, cette substance ionique se désagrège. Ainsi, elle se transforme en bisulfite d’ammonium acide et en gaz ammoniac. Sous des conditions thermiques plus sévères, ce composé chimique se dégrade rapidement, libérant des fumées hautement toxiques de SOx, de NOx et d’ammoniac. À des températures élevées, il est également possible que l’azote et l’eau se reforment. Par ailleurs, tout contact avec des oxydants puissants est susceptible d’entraîner des explosions. Pour éviter ces réactions, les ammoniaques sulfatées doivent être conservées à une température comprise entre 2 °C et 8 °C.

Préparation du sulfate d’ammonium

L’E517 peut être synthétisé à partir de l’ammoniac et de l’acide sulfurique, selon la réaction suivante :

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

La première étape consiste à préparer un réacteur contenant une solution saturée de sulfate d’ammonium. Cette solution est accompagnée d’environ 2 à 4 % d’acide sulfurique et maintenue à une température de 60 °C. Un mélange d’ammoniac gazeux et de vapeur d’eau est ensuite ajouté dans ce réacteur afin de l’alimenter.

Une méthode alternative consiste à pulvériser de l’acide sulfurique dans une enceinte contenant de l’ammoniac gazeux. La chaleur dégagée lors de la réaction permet d’évaporer toute l’eau de l’acide, laissant ainsi le sulfate d’ammonium sous forme sèche et pulvérulente.

Le sulfate d’ammonium peut aussi être fabriqué en mélangeant du gypse finement broyé avec une solution de carbonate d’ammonium ((NH4)2CO3). Cette réaction génère du carbonate de calcium précipité CaCO3, laissant le sulfate d’ammonium en solution.

Cette substance se trouve naturellement dans un minéral rare nommé « mascagnite ». Ce dernier est présent dans les sources chaudes et les dépôts de fumerolles volcaniques. Il peut aussi se former dans les incendies de mines de charbon. Historiquement, une méthode de synthèse consistait à utiliser de l’ammoniac extrait par distillation forcée du charbon ou de la houille. Ce composé était ensuite neutralisé dans un bain d’acide sulfurique.

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Fonctions de l’E517

L’E517 remplit plusieurs fonctions. Il agit en tant qu’agent levant, tampon et stabilisant.

Agent levant

Le sulfate d’ammonium est utilisé pour créer des textures aérées, augmenter les volumes des produits de boulangerie et prolonger leur fraîcheur. En libérant du dioxyde de carbone lors de la réaction avec d’autres composants de la pâte, ils favorisent une levée uniforme et une texture moelleuse. Cet agent levant contribue à la tendreté des produits finis et à leur attrait visuel.

Régulateur d’acidité

L’E517 est reconnu pour sa capacité à réguler le niveau de pH. Il est employé dans la fabrication des produits fermentés comme le yogourt, la bière, le fromage, etc. Cette substance favorise le développement de cultures microbiennes bénéfiques essentielles à la production de ces denrées. Elle aide également à limiter la croissance des microorganismes indésirables, garantissant ainsi la sécurité alimentaire.

Stabilisant

L’ammoniaque sulfatée a pour rôle de maintenir la couleur, la texture ainsi que la saveur des aliments tout au long de leur durée de conservation. Elle agit en empêchant la séparation des ingrédients, la dégradation des nutriments et l’oxydation des composants sensibles. Cet additif contribue aussi à améliorer la texture des aliments en leur donnant une consistance plus homogène et agréable en bouche.

Applications de l’E517

L’E517 est exploité dans l’industrie alimentaire et dans d’autres secteurs.

Utilisations alimentaires

Cet additif occupe une place importante dans la boulangerie. Il est utilisé dans la fabrication des pains, des baguettes, des biscuits et des muffins. Grâce à ses actions stabilisante et correctrice de pH, l’ammoniaque sulfatée est incorporée dans certains produits de confiserie comme :

  • les bonbons ;
  • les chocolats ;
  • les glaces ;
  • les sucettes ;
  • les caramels ;
  • les fruits confits ;
  • les nougats ;
  • etc.

Le sulfate d’ammonium améliore la qualité des aliments sans affecter leur goût.

Utilisations dans d’autres secteurs

Le sulfate d’ammonium est largement utilisé dans le secteur agricole. Il fournit de l’azote aux plantes, un élément essentiel à leur croissance et à leur développement. Cette substance chimique peut abaisser le pH des sols alcalins, favorisant ainsi la disponibilité des nutriments pour les végétaux. En outre, elle favorise l’agrégation des particules du sol, ce qui permet une meilleure infiltration de l’eau et une bonne aération des racines.

L’ammoniaque sulfatée présente aussi d’autres applications. Elle peut servir de matière première dans la production de divers produits chimiques tels que les colorants, les plastiques, les explosifs, etc. Par ailleurs, ce composé est employé dans le traitement des eaux usées pour éliminer les métaux lourds et les substances indésirables.

En raison de ses différentes propriétés, le sulfate d’ammoniaque est utilisé en tant que :

  • retardateur de flamme ;
  • inhibiteur de corrosion ;
  • agent de tannage dans l’industrie du cuir ;
  • agent d’oxydo-réduction en métallurgie ;
  • agent électrochimique en galvanoplastie ;
  • régulateur antistatique ;
  • etc.

Selon les Centers for Disease Control, des institutions chargées de la prévention, de l’étude et du contrôle des maladies, le sulfate d’ammonium est ajouté dans de nombreux vaccins américains. Il est parfois utilisé comme agent d’apport d’azote dans certains médicaments et suppléments nutritionnels.

Informations supplémentaires

L’E517 est employé uniquement comme support pour d’autres additifs et n’est pas mentionné dans la liste des ingrédients. Ainsi, il n’a pas été soumis à des études systématiques. Cette substance est considérée comme sans danger, car l’organisme élimine l’ammonium naturellement.

En 2019, l’autorité européenne de sécurité des aliments ou EFSA a réalisé une réévaluation. Il a été conclu que l’exposition au sulfate d’ammonium ne présente aucun problème pour la santé. Ainsi, il n’est pas nécessaire d’établir une dose journalière admissible.

Le sulfate d’ammonium ne présente aucune restriction alimentaire. Il peut être utilisé par les végétariens, les végétaliens ainsi que les groupes religieux.


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