De numéro atomique 62, le samarium est l’élément chimique de symbole Sm. Il appartient à la famille des lanthanides et fait partie des terres rares. Son corps simple est un métal.
Ce métal rare de couleur argentée reste stable quand il est exposé à l’air. Soumis à une température de 150 °C, il réagit spontanément en prenant feu. À 734 °C et 992 °C, la structure du métal subit trois changements.
En 1853, le chimiste Jean-Charles Galissard Marignac a découvert l’élément 62 par spectrométrie. Il a observé ses fines raies d’absorption dans le didyme.
En 1879, à Paris, Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran a isolé deux oxydes à partir de la samarskite (Y,Ce,U,Fe)3(Nb,Ta,Ti)5O16.
En 1901, Eugène Demarçay est parvenu à dissocier les deux oxydes et a découvert l’europium par la même occasion.
L’étymologie du samarium découle de la samarskite, un minéral découvert par le colonel Samarsky dans une mine de l’Oural.
Le samarium possède cinq isotopes stables : 144Sm, 149Sm, 150Sm, 152Sm et 154Sm. Il dispose également de deux radioisotopes avec de très longues durées de vie. Le samarium 147 a une demi-vie de 1,06 x 1011 années et le 148Sm de 7 x 1015 années.
Le 152Sm est le plus répandu des isotopes avec une proportion de 22,75 %. Le 146Sm fait aussi partie des isotopes ayant une longue demi-vie avec 1,03 x 108 années. Cependant, étant un produit de la nucléosynthèse explosive, il n’est naturellement présent qu’à l’état de traces.
Le SmCo5 et le Sm2Co17 sont des alliages de samarium et de cobalt. On les retrouve dans les aimants à haute résistance à la démagnétisation.
Le samarium est un capteur de neutrons thermiques très efficace. Ses isotopes, en particulier l’isotope 149, sont des produits de fission, qui sont courants dans les rĂ©acteurs nuclĂ©aires. Cependant, le 149Sm agit Ă©galement comme un poison neutronique, entraĂ®nant une accumulation dans le cĹ“ur du rĂ©acteur et une perte de rĂ©activitĂ©. Ce phĂ©nomène est connu sous le nom d’empoisonnement samarium, qui est presque similaire Ă l’empoisonnement xĂ©non.
En électronique, les oxydes de lanthane, de Sm ou de néodyme entrent dans la composition des diélectriques communément utilisés dans les condensateurs céramiques.
En optique, l’oxyde Sm2O3 mélangé à du verre accroît l’absorption de l’infrarouge.
En médecine et spécialement dans la radiothérapie symptomatique, le 153Sm atténue les douleurs provoquées par les métastases osseuses.
Les microphones de guitare électriques ainsi que les barres de contrôle de certains réacteurs nucléaires utilisent également du samarium dans leurs composants.
Dans le corps humain, le mĂ©tal n’a pas de rĂ´le biologique Ă©tabli. On suppose que les sels de samarium stimulent le mĂ©tabolisme, mais il n’est pas Ă©vident si cet effet est dĂ» au samarium seul ou Ă d’autres lanthanides en association. Les 50 µg de Sm qu’on trouve chez l’adulte sont principalement concentrĂ©s dans les reins et le foie, avec environ 8 µg/L dans le sang.
Seul 0,05 % des sels de samarium ingéré passe dans le sang après assimilation, le reste est immédiatement évacué. Près de 45 % du samarium sanguin est absorbé au niveau du foie et 45 % se fixent à la surface des os pendant environ dix ans. Les 10 % restants sont expulsés via les excréments.
En général, l’élément 62 n’est pas absorbé par les plantes, bien que certaines plantes puissent en contenir 1 ppm. Par conséquent, ils ne contaminent pas l’alimentation humaine. Les sels de samarium dissous dans l’eau sont légèrement nocifs, mais ceux qui sont insolubles ne le sont guère.
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