Le palladium est un métal rare, de couleur argentée, malléable et ductile. Il appartient au groupe du platine dans le tableau périodique des éléments. De symbole Pd et de numéro atomique 46, il a été découvert en 1803 par le chimiste et médecin britannique William Hyde Wollaston. Il a de nombreuses applications industrielles et est utilisé pour former des alliages avec d’autres métaux comme l’or et le platine.
L’histoire du palladium remonte à la fin du XVIIIᵉ siècle, lorsque des chercheurs ont commencé à étudier les propriétés des métaux du groupe du platine. En 1802, Wollaston a découvert deux nouveaux métaux à partir du platine natif brut qu’il avait isolé. Il a nommé le premier élément « rhodium » en raison de sa couleur rose (du grec « rhodon », qui signifie rose). L’autre élément a été baptisé « palladium », en référence à la planète Pallas, découverte le 28 mars 1802 par l’astronome allemand Heinrich Wilhelm Matthias.
Wollaston a présenté les résultats de ses recherches dans un article publié en 1804. En travaillant du platine, il avait remarqué des impuretés et des inclusions qu’il n’arrivait pas à éliminer. Pour tenter de résoudre ce problème, il a dissous le minerai dans une solution d’acide chlorhydrique et d’acide nitrique. Il a ensuite utilisé de la soude pour rendre l’eau régale moins acide et de ramener le pH à un niveau plus neutre. À l’aide du chlorure d’ammonium, il a précipité le platine sous forme de sel d’ammonium (hexachloroplatinate d’ammonium (NH4)2PtCl6). Puis, il a ajouté du cyanure mercurique à la solution pour former le cyanure de palladium. Pour terminer, il a chauffé celui-ci afin d’extraire le métal de palladium pur.
Cette méthode de purification a été largement utilisée au XIXᵉ siècle et a permis de produire des quantités commerciales de palladium de haute pureté. Celui-ci est rapidement devenu un élément clé dans l’industrie de la joaillerie. En effet, sa couleur argentée et brillante en faisait un choix populaire pour la fabrication de bijoux, en particulier en Europe. Il fut même un temps où il était recommandé en tant que traitement contre la tuberculose. La dose prescrite était de 0,065 g par jour, soit environ 1 mg par kilogramme de poids corporel. Cependant, cette médication présentait de nombreux effets secondaires et a rapidement été remplacée par des soins plus adaptés.
Le palladium, en dehors de son utilisation en tant que catalyseur chimique, sert à fabriquer des contacts électriques et des résistances pour les circuits électroniques. Il joue un rôle majeur dans la production de nombreux équipements militaires comme les boucliers thermiques. Il est utilisé pour créer des composants de missiles et de réacteurs nucléaires ainsi que des dispositifs de communication et de surveillance.
Dans les années 1960 et 1970, le palladium a servi dans l’industrie automobile pour la fabrication de catalyseurs. Cette application a entraîné une forte augmentation de la demande pour ce métal. La capacité de ce dernier à se lier avec l’hydrogène a été crucial dans l’expérience de Fleischmann-Pons en 1989.
La configuration électronique du palladium pour ses cinq couches est 2, 8, 18, 18, 0. Elle ne ressemble pas à celle des autres éléments du groupe 10 du tableau périodique des éléments. Ce qui explique en partie les propriétés chimiques et physiques de ce métal.
Il existe 16 isomères nucléaires et 38 isotopes connus du palladium, dont le nombre de masse varie de 91 à 128. Ce métal possède 6 isotopes stables, à savoir : 102Pd, 104Pd, 105Pd, 106Pd, 108Pd et 110Pd. Ils forment la totalité du palladium naturel, dans des proportions variant de 10 % à 27 %. Des hypothèses ont été formulées sur la désintégration du 102Pd et 110Pd. Les scientifiques avancent la possibilité d’une très lente double désintégration β. Cependant, ces phénomènes n’ont jamais été observés. Il est à noter que la masse atomique standard de cet élément chimique est de 106,42(1) u.
Le palladium a une densité de 12,02 g/cm3, un point de fusion de 1 554,9 °C et un point d’ébullition de 2 963 °C.
Le palladium est un métal malléable et mou. Il est de couleur blanche argentée ou acier brillant, parfois gris-blanc, similaire au platine. Bien que faisant partie du groupe des platinoïdes légers, sa densité est la plus faible comparée aux autres métaux de ce groupe. Cette comparaison a été faite par rapport au ruthénium, au rhodium, à l’osmium, à l’iridium et au platine. Il a le point de fusion le plus bas parmi ces autres éléments. À l’état recuit, il est mou et ductile. Il durcit et se solidifie lorsqu’il est travaillé à froid.
Le palladium est un métal qui se prête facilement aux travaux de forge grâce à sa malléabilité et sa grande ductilité. Il peut être durci par écrouissage et être laminé à froid. Cette procédure permet d’obtenir des feuilles extrêmement fines semblables à celles obtenues avec l’or. L’épaisseur de ces dernières peut atteindre le dix millième de millimètre.
Ce métal présente une insolubilité dans l’eau ainsi que dans les acides et bases dilués. Cependant, il peut être dissout très lentement, et à froid, lorsqu’il est plongé dans de l’acide sulfurique et chlorhydrique concentrés. Le palladium est soluble dans l’eau régale à froid, dans l’acide nitrique, ou dans l’acide sulfurique à chaud. Il ne produit pas d’oxydes métalliques lorsqu’il entre en contact avec l’oxygène à température ambiante. Autrement dit, il ne se ternit pas. Une oxydation se produit quand il est exposé à une température supérieure à 800 °C. Cette réaction conduit à la formation d’oxyde de palladium(II) PdO. En présence de soufre et dans une atmosphère humide, le palladium subit une légère ternissure.
Sous forme de mousse ou de poudre ultra-divisée, le palladium a une propriété inhabituelle. Il peut absorber une quantité exceptionnellement élevée de dihydrogène, allant jusqu’à 900 fois son volume, même à température ambiante. On observe alors une augmentation significative de sa taille. Cela peut s’expliquer par la formation d’hydrure de palladium(II) (PdH2). Toutefois, la nature exacte de ce composé n’a pas encore été clairement établie à ce jour. De même, le palladium métallique, qu’il soit sous forme de feuilles, de tôles ou de récipients poreux à chaud, présente une grande perméabilité à l’hydrogène. Cet élément peut facilement traverser ces matériaux sans rencontrer de résistance significative.
À température ambiante, le noir de palladium est capable d’absorber jusqu’à 1 200 fois son volume en dihydrogène. Cette capacité est remarquable, bien que les solutions colloïdales puissent fixer jusqu’à 3 000 volumes équivalents. Tous les éléments du groupe 10 sont réputés pour leur potentiel catalytique élevé en tant que corps simple. Il est possible de trouver des associations de palladium métallique avec d’autres métaux tels que l’argent, le cuivre ou les platinoïdes. Lorsqu’il est majoritaire dans l’alliage, on utilise l’appellation « palladures de métaux ».
L’association du palladium avec le platine, l’iridium et le rhodium donne des mélanges homogènes solides reconnus pour leur grande dureté. Combiné avec le cuivre, il produit des alliages recherchés pour leurs propriétés spécifiques. Les alliages PdAgCu (palladium, argent et cuivre) sont réputés pour leur dureté et leur résistance à la corrosion. Ils sont souvent utilisés dans l’industrie électronique pour la fabrication de contacts électriques, de connecteurs et de boîtiers électroniques.
Le principal usage du palladium est l’intégration dans les convertisseurs catalytiques des automobiles afin de réduire les émissions de polluants. Son utilisation dans ce secteur représente plus de 80 % de la consommation mondiale en 2018. Le palladium est aussi employé dans divers domaines, notamment :
Environ 15 % de la demande mondiale de palladium provient du secteur électrique et électronique. En outre, on l’utilise dans la fabrication des plateaux et des clés de certaines flûtes traversières professionnelles. On s’en sert dans les laboratoires pour revêtir des échantillons en vue de leur observation au microscope électronique en transmission (MET). Il est courant que certains photographes se servent du palladium en combinaison avec du platine pour leurs tirages sur papier photosensible. Cette technique est une alternative aux halogénures d’argent. Elle permet un meilleur contrôle du contraste et offre une stabilité exceptionnelle de l’image. Elle constitue un choix populaire pour les impressions d’art de haute qualité.
Le lingot de palladium est désigné par les codes ISO 4217 des monnaies, XPD et 964 pour faciliter les transactions financières. Ces codes sont aussi utilisés pour l’or, l’argent et le platine. Certains États, comme la Russie, produisent des pièces de monnaie de collection en palladium.
Le palladium est parfois utilisé en remplacement du platine comme catalyseur dans l’industrie chimique. Cet usage représente environ 5 % de la consommation mondiale. En chimie organique, on le disperse sur du charbon actif, à une concentration de 10 % pour catalyser les réactions d’hydrogénation ou de déshydrogénation. Tel est le cas du craquage du pétrole. De même, il facilite la formation de liaisons carbone-carbone dans de nombreuses réactions, comme le couplage de Suzuki ou la réaction de Heck.
Dispersé sur des matériaux conducteurs, le palladium devient un électro-catalyseur de qualité supérieure pour l’oxydation des alcools primaires en milieu alcalin. Sa polyvalence est utile pour la catalyse homogène. Sa combinaison avec une grande variété de ligands rend possible des transformations chimiques complexes. Une étude menée en 2008 a démontré son efficacité en tant que catalyseur dans la synthèse du fluorure de carbone. Il sert aussi de base au célèbre catalyseur de Lindlar utilisé en chimie organique pour l’hydrogénation sélective d’alcynes en alcènes cis ou trans.
L’industrie automobile est le principal utilisateur de palladium. Elle s’en sert avec d’autres métaux tels que le platine et le rhodium dans les pots catalytiques. Cette technique permet d’accélérer la transformation des produits toxiques issus de la combustion du carburant en composés moins nocifs (le dioxyde de carbone et l’eau). En 2018, plus de 80 % de la consommation mondiale de palladium a été attribuée à cette industrie, contre seulement 57 % en 2006. Un pot catalytique contient en moyenne entre 3 et 5 g de palladium, dont une grande partie est recyclée lors de la mise à la casse des véhicules.
Le prix du palladium est moins élevé que celui du platine. Cependant, lorsque la spéculation sur le palladium augmente, les fabricants automobiles ont tendance à le remplacer par son équivalent chimique, le platine. En décembre 2018, le prix du palladium a dépassé celui de l’or. Avec la croissance du parc automobile électrique, la demande de ce métal pourrait diminuer, réduisant ainsi la pression sur son prix.
Le palladium joue un rôle important dans la fabrication de condensateurs multicouches en céramique et de connecteurs, parfois en alliage avec le nickel. Ceux-ci sont couramment employés dans les produits électroniques grand public tels que les téléphones portables, les ordinateurs, les télécopieurs et l’électronique embarquée des véhicules. Le secteur de l’électronique est donc le deuxième plus grand consommateur de palladium, après l’industrie automobile. Selon une étude de Johnson Matthey, il en a consommé 1,07 million d’onces troy (33,2 tonnes) en 2006. Ce chiffre correspond à environ 14 % de la consommation mondiale de ce métal. En outre, il est possible de s’en servir pour l’électrodéposition de composants électroniques et de matériaux de soudure.
Le palladium est utilisé comme électrode dans les piles à combustible en raison de sa capacité à absorber l’hydrogène. Sa conductivité varie en fonction de la quantité d’hydrogène qu’il peut capter dans son réseau cristallin. À haute température, l’hydrogène se diffuse aisément à travers ce métal noble, permettant ainsi la purification de ce gaz. Dans cette optique, des réacteurs équipés de membranes de séparation en palladium sont utilisés pour produire de l’hydrogène de grande pureté. Par ailleurs, ce platinoïde est un élément important dans les études électrochimiques qui utilisent l’électrode à hydrogène-palladium. On utilise le chlorure de palladium(II) sous forme dihydratée pour oxyder d’importantes quantités de monoxyde de carbone (gaz toxique léger). Il est couramment utilisé dans les détecteurs de CO. Quant au dichlorure de palladium, une poudre brune dont le point de fusion est très bas, il sert à produire du noir de palladium.
L’hydrure de palladium(II) est le terme utilisé pour désigner le palladium métallique qui emmagasine une quantité notable d’hydrogène à l’intérieur de sa structure cristalline. Ce processus d’absorption est réversible. Autrement dit, cet élément chimique est en mesure de libérer l’hydrogène qu’il a absorbé.
En raison de l’intérêt croissant pour le stockage de l’hydrogène dans les piles à hydrogène, de nombreuses études se concentrent sur cette propriété particulière du palladium. Une compréhension approfondie des mécanismes moléculaires associés à ce processus pourrait conduire à la création d’hydrures métalliques améliorés. Ainsi, on pourra développer des solutions de stockage d’hydrogène plus efficaces. Toutefois, l’utilisation exclusive du palladium à cette fin est peu pratique à cause de son coût élevé.
Le palladium était largement utilisé dans la fabrication de couronnes dentaires. Il était combiné à différents alliages comprenant du cuivre, de l’argent, de l’or, du platine, voire du zinc. Ce secteur utilise 14 % du palladium produit au niveau mondial.
L’application du palladium dans la joaillerie représente 5 % de la consommation mondiale. Il est utilisé pour le plaquage en feuilles et pour la fabrication de l’or blanc (un alliage à base d’or et de palladium).
Le palladium avait été utilisé en photographie avant le 13 octobre 2017, quand il coûtait encore moins cher que le platine. Cet élément chimique offrait des tons bruns chauds, tandis que les tirages au sel de platine présentaient des nuances grises froides.
Les états d’oxydation les plus couramment observés pour le palladium sont 0, +1, +2 et +4. Bien qu’il ait été précédemment suggéré que certains composés pourraient contenir du palladium à l’état d’oxydation +3, aucune preuve n’a confirmé cette hypothèse. Des études ultérieures utilisant la diffraction des rayons X ont révélé que ceux-ci renferment en réalité un dimère de palladium(II) et de palladium(IV). Récemment, des chercheurs ont réussi à synthétiser des composés avec un état d’oxydation de +6 pour le palladium.
L’hexachloropalladate(IV) est moins courant. Il n’existe ni forme ionique simple ni cations monoatomiques pour le palladium, contrairement au nickel. Il est capable de former de nombreux complexes, que ce soit sous forme d’ions ou de molécules, tout comme le platine.
Le corps simple du palladium réagit facilement à l’oxygène et aux acides forts. Il entre en réaction les halogènes à des températures élevées. À 500 °C, il forme le trifluorure de palladium (PdF3) avec le fluor. De même, en le chauffant au rouge avec le chlore, il produit du chlorure de palladium(II) (PdCl2). Ce dernier composé, de nature non ionique, possède une structure macromoléculaire linéaire et une maille cristalline cubique. Quand on le dissout dans l’acide nitrique, il se précipite sous forme d’acétate de palladium(II) après l’ajout d’acide acétique.
Ces sels de palladium, de même que le bromure de palladium(II), sont fréquemment utilisés en chimie en raison de leur forte réactivité et de leur faible coût. Le chlorure et le bromure doivent toutefois être chauffés à reflux dans de l’acétonitrile pour former des complexes d’acétonitrile (monomères hautement réactifs). Le chlorure de palladium(II) joue un rôle clé dans la fabrication de nombreux catalyseurs à base de palladium. Il est le précurseur des catalyseurs comme le palladium sur sulfate de baryum ou le palladium sur carbone. En entrant en réaction avec des solvants coordinants, la triphénylphosphine forme du dichlorobis(triphénylphosphine)palladium(II). Ce catalyseur peut être généré in situ.
En utilisant l’hydrazine (N2H4) en présence d’une quantité supplémentaire de triphénylphosphine, le complexe est réduit pour former le tétrakis(triphénylphosphine)palladium(0). Il s’agit de l’un des complexes de palladium(0) les plus importants. Le tris(dibenzylidèneacétone)dipalladium(0) (Pd2(dba)3) est l’autre complexe majeur du palladium(0). Il est obtenu en réduisant du hexachloropalladate(IV) de sodium et en y ajoutant du dibenzylidèneacétone.
La majorité des réactions catalysées par le palladium sont appelées réactions de couplage pallado-catalysées. Des exemples bien connus incluent la réaction de Heck, la réaction de Suzuki et la réaction de Stille. Des complexes comme l’acétate de palladium(II), le tétrakis(triphénylphosphine)palladium(0) et le tris(dibenzylidèneacétone)dipalladium(0) sont utilisés en tant que catalyseurs ou précurseurs de catalyseurs. Il peut néanmoins y avoir un inconvénient lié à leur décomposition à haute température lors des catalyses au palladium. Cette réaction est susceptible d’entraîner la formation de palladium métallique sous forme de palladium noir ou de dépôts de palladium sur les parois du réacteur.
Les composés de palladium incluent :
Parmi les complexes, on peut citer les complexes formés avec :
La détection chimique du palladium peut parfois être onéreuse, car elle nécessite des quantités significatives de substances rares. Les méthodes physiques telles que la spectroscopie d’émission UV et/ou la fluorescence X sont largement employées. Elles permettent, avec un logiciel approprié, de distinguer un mélange complexe de platinoïdes à des concentrations d’environ 10 ppm.
Depuis les années 1980, l’utilisation et la dispersion des métaux de transition dans l’environnement ont connu une croissance exponentielle. L’introduction des pots catalytiques a contribué à cette progression. Toutefois jusqu’aux années 2000, la toxicité, l’écotoxicité et le comportement environnemental du palladium n’ont pas fait l’objet d’études publiées. Il en est de même pour sa métabolisation par les bactéries, les champignons, les plantes, les animaux et les humains.
Vers la fin des années 1990, des indications diverses ont suggéré que le palladium présentait une bioconcentration beaucoup plus élevée que les autres platinoïdes. Les scientifiques ont suspecté une possible contamination des milieux naturels et des écosystèmes par cet élément. Moldovan et ses collègues ont étudié la présence de cet élément chimique chez un isopode d’eau douce considéré comme un bon bioindicateur, l’Asellus aquaticus. Celui-ci est couramment présent dans les rivières. Les résultats des analyses ont révélé de faibles quantités mais significatives de palladium (155,4 ± 73,4 nanogrammes par gramme de poids sec). D’autres platinoïdes ont également été observés, leur teneur moyenne était de 38,0 ± 34,6 ng/g pour le platine (Pt) et 17,9 ± 12,2 ng/g pour le rhodium (Rh).
D’autres expériences ont été menées en laboratoire avec la même espèce (Asellus aquaticus). Les isopodes ont été exposés à une solution standard contenant les trois principaux platinoïdes retrouvés dans les pots catalytiques. Les données obtenues ont démontré une bioaccumulation significative avec un facteur de concentration de 150 pour le palladium et de 85 pour le platine. Celui-ci était seulement de 7 pour le ruthénium.
Des études publiées en 2000 par Rauch et al. ont évalué de manière ponctuelle la mobilité et la biodisponibilité du palladium. Elles portaient sur une éventuelle bioaccumulation des éléments du groupe du platine (Pt, Pd et Rh) émis sous forme particulaire par les pots catalytiques. Il a été constaté que, tout comme le ruthénium, le palladium se disperse plus facilement que le platine dans les environnements aquatiques.
Des anguilles européennes ont été soumises à une exposition de 4 semaines à des poussières routières (10 kg pour 100 litres d’eau). Ces dernières contenaient des traces de palladium provenant des pots catalytiques. Les foies et les reins de ces animaux ont été analysés. La présence de palladium a été constatée dans le foie, l’un des principaux organes de détoxication. Par contre, les prélèvements au niveau du rein ont indiqué une teneur inférieure au seuil de détection. Les chercheurs ont avancé deux hypothèses : soit le rein n’absorbe pas le palladium, soit il l’élimine efficacement. Toutefois, le mécanisme exact reste à confirmer. Le taux moyen de palladium mesuré dans le foie en poids humide était de 0,18 ± 0,05 ng/g.
Des études menées par d’autres scientifiques se sont concentrées sur ce métal en tant qu’antigène chez l’anguille. Elles ont révélé que l’effet antigénique du palladium est influencé par le niveau d’oxygénation de l’eau.
Les chercheurs ont établi que les anguilles sont capables d’accumuler les PGM (ou Platinum Group Metals). Celles-ci pourraient donc servir d’indicateurs d’accumulation pour évaluer la contamination des écosystèmes aquatiques par les platinoïdes.
Cette approche complète les travaux réalisés avec une espèce de moule zébrée dénommée Dreissena polymorpha. Ces recherches ont démontré que ces bivalves filtreurs bioconcentrent naturellement les PGM. Les taux moyens variaient de 720 à 6 300 ng/g pour le palladium, de 780 à 4 300 ng/g pour le platine et de 270 à 1 900 ng/g pour le ruthénium. En comparaison, les moules témoins présentaient des concentrations inférieures à 50 ng/g de palladium. Elles avaient bioaccumulé moins de 20 ng/g de platine et moins de 40 ng/g de ruthénium.
Les végétaux ont en partie la capacité de bioaccumuler le palladium. L’effet de cet élément chimique sur les plantes varie en fonction de sa forme physique. Des études ont montré que les nanoparticules de Pd sont plus toxiques pour le pollen de kiwi que le Pd soluble (II).
Les données montrent que le palladium est de plus en plus présent dans la poussière des tunnels routiers. Il est par la suite dispersé dans l’air ou charrié par les eaux.
Le palladium est plutôt rare dans la nature, comme le démontre sa concentration moyenne de 0,015 ppm dans la croûte terrestre. Il y prend la forme de métal finement divisé. Il est parfois incrusté dans du platine natif (dans les gisements minéraux), dans des roches basiques ou dans de petites masses granulaires. Le principal minerai qui en contient est la stibiopalladinite (Pd5Sb2). En plus des dépôts alluviaux de platinoïdes, il peut être extrait des mines de nickel et de cuivre. Certains minéraux rares comme la coopérite (un sulfure de platine) sont aussi susceptibles d’en renfermer.
La Russie, l’Afrique du Sud et l’Amérique du Nord sont les principaux producteurs de palladium au niveau mondial. En 2011, sa production a atteint 267 tonnes répartie comme suit :
Amérique du Nord : 15 %.
La demande peut dépasser l’offre disponible. C’était le cas en 1990 lorsque la production mondiale de palladium n’était que de 110 tonnes.
Du palladium a été trouvé dans des dépôts d’orpaillage en association avec de l’or et d’autres métaux du groupe du platine. Ces dépôts sont situés dans l’Oural, en Australie, en Éthiopie ainsi qu’en Amérique du Nord et du Sud. Toutefois, ces derniers ne contribuent que marginalement à la production mondiale de cet élément chimique. Les principaux gisements de palladium exploités commercialement sont les dépôts de nickel-cuivre du bassin de Sudbury en Ontario et de Norilsk-Talnakh en Sibérie. Les autres importants gisements de métaux du groupe du platine sont :
De faibles quantités de palladium peuvent être produites dans les réacteurs de fission nucléaire. Ils sont dans ce cas extraits du combustible nucléaire irradié.
Le palladium est évalué en dollars américains par once sur le marché spécialisé des métaux précieux de Londres. Son prix est volatil, car il est étroitement lié à l’activité industrielle. En janvier 2001, le palladium s’est vendu à plus de 1 000 $/once, puis est descendu à 150 $/once en avril 2003. Ce prix a ensuite augmenté jusqu’à 480 $/once en avril 2008, pour tomber à 175 $/once à la fin de l’année. En 2010, il a connu un pic de 850 $/once, avant de se stabiliser autour de 550 $/once en 2014-2015. En mai 2021, le prix du palladium a atteint un niveau record d’environ 2 800 $/once. En novembre 2021, son prix était estimé à 2 000 $/once, selon les données de l’USGS (United States Geological Survey).
À l’approche de l’an 2000, l’approvisionnement russe en palladium sur le marché mondial était fréquemment perturbé en raison de retards et de problèmes politiques. Les quotas d’exportation n’ont pas été accordés à temps, entraînant une panique sur les marchés. Le prix de ce platinoïde est monté à 36 000 euros le kilogramme le 26 janvier 2001. La Ford Motor Company, consciente des conséquences qu’une éventuelle pénurie de palladium aurait sur la production automobile, a stocké d’importantes quantités de ce métal à prix élevé. Lorsque le cours a chuté début 2001, Ford a subi une perte estimée à 1 milliard de dollars. La demande mondiale est passée de 100 tonnes par an en 1990 à près de 300 tonnes par an en 2000. D’après l’USGS, la production minière mondiale était de 222 tonnes en 2006.
Dans les films Iron Man de Marvel, le palladium est utilisé comme source d’énergie pour l’armure de Tony Stark.
Dans la série pour adolescents « Riverdale » de Netflix, Hiram Lodge cherche à acquérir les terres des Blossom afin d’exploiter le palladium. Son objectif est de s’enrichir grâce à l’extraction et à la vente de ce métal précieux. Le serveur PvP de Minecraft appelé « Paladium » (avec un seul « l ») tire son nom de ce métal. Le palladium est aussi présent dans le jeu sous forme d’un matériau rouge orangé, bien que sa couleur réelle soit différente dans la réalité.
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