Voir les produits associés au groupe 3 du tableau périodique
Dans le tableau suivant, Z reprĂ©sente le numĂ©ro atomique de l’Ă©lĂ©ment.
| PĂ©riode | ÉlĂ©ment chimique | Symbole chimique | Famille d’Ă©lĂ©ments | Z | Configuration Ă©lectronique |
| 4 | Scandium | Sc | MĂ©tal de transition | 21 | [Ar] 4s2 3d1 |
| 5 | Yttrium | Y | MĂ©tal de transition | 39 | [Kr] 5s2 4d1 |
| 6 | Lutécium | Lu | Lanthanide | 71 | [Xe] 6s2 4f14 5d1 |
| 7 | Lawrencium | Lr | Actinide | 103 | [Rn] 7s2 5f14 7p1 ( * ) |
Concernant la configuration électronique, le lawrencium 103Lr ne respecte pas la règle de Klechkowski.
MĂŞme si le principe de la conception du tableau est restĂ© le mĂŞme, il a connu divers rĂ©ajustements. Ainsi, en 2011, Pekka Pyykkö a proposĂ© un tableau pĂ©riodique Ă©tendu. En 2015, l’IUPAC a crĂ©Ă© un groupe de travail spĂ©cifique afin de rĂ©gler la question. Sa mise Ă jour du 28 novembre 2016 a donnĂ© la forme standard que nous connaissons aujourd’hui.
Ainsi, le tableau périodique se présente de la façon suivante :
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hf | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| 8 | 119 | 120 |
Tous les éléments du groupe 3 font partie du bloc d du tableau périodique.
Les deux mĂ©taux de transition de ce groupe restent toujours le scandium et l’yttrium. En revanche, les chimistes ne sont pas d’accord sur la nature du lanthanide et de l’actinide. Par consĂ©quent, la reprĂ©sentation traditionnelle classe l’actinium et le lanthane dans le groupe 3. Ainsi, l’Ă©lĂ©ment se place sur la 8e pĂ©riode. Suite Ă la recommandation de l’IUPAC en 1988, le lawrencium et le lutĂ©cium sont Ă©galement placĂ©s dans le 3e groupe.
Ainsi, la position de chaque élément dans le tableau périodique se présente comme suit :
| PĂ©riode | ÉlĂ©ment chimique | Z | Famille d’Ă©lĂ©ments | Configuration Ă©lectronique |
| 4 | Sc Scandium | 21 | MĂ©tal de transition | [Ar] 4s2 3d1 |
| 5 | Y Yttrium | 39 | MĂ©tal de transition | [Kr] 5s2 4d1 |
| 6 | La Lanthane | 57 | Lanthanide | [Xe] 6s2 4f14 5d1 |
| 7 | Ac Actinium | 89 | Actinide | [Rn] 7s2 6d1 |
| 8 | Ubu Unbiunium | 121 | Élément hypothétique | [Og] 8s2 8p1 |
Le lanthane 57La, l’actinium 89Ac, ainsi que l’Ă©lĂ©ment 121 ne suivent pas la règle de Klechkowski.
Cette règle permet de prĂ©dire l’ordre de remplissage des Ă©lectrons dans les sous-couches des atomes Ă©lectriquement neutres, Ă l’Ă©tat fondamental. Dans ce cas, le tableau pĂ©riodique a la forme :
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hf | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| 8 | 119 | 120 | 121 |
Cette reprĂ©sentation traditionnelle affecte aussi la composition de bloc d du tableau pĂ©riodique. Effectivement, le lanthanide et l’actinide qui s’y trouvent ne sont plus le lutĂ©cium et le lawrencium, mais le lanthane et l’actinium. Ce tableau devient aussi diffĂ©rent que le tableau pĂ©riodique Ă©tendu proposĂ© par Pekka Pyykkö en 2011. D’après ce tableau, c’est l’Ă©lĂ©ment 141 qui est placĂ© sous l’actinium, au lieu de l’Ă©lĂ©ment 121.
En 2015, l’IUPAC a formĂ© un groupe de travail spĂ©cifique. L’objectif du groupe consistait Ă placer le lawrencium et le lutĂ©cium dans le groupe 3. En janvier 2021, ce groupe de travail a formulĂ© trois principes gĂ©nĂ©raux :
La dĂ©limitation des blocs et l’allocation des configurations Ă©lectroniques sont considĂ©rĂ©es comme approchĂ©es, le thorium Ă©tant particulièrement Ă relever. Afin de satisfaire ces trois principes, le lutĂ©cium et le lawrencium doivent ĂŞtre placĂ©s dans le groupe 3. En effet, la disposition historique classant le lanthane et l’actinium dans le groupe 3 enfreint le second principe. La disposition plaçant les 15 lanthanides et actinides ensemble, sous le mĂŞme tableau, ne convient pas au troisième principe de largeur de bloc. Par consĂ©quent, le lutĂ©cium et le lawrencium sont placĂ©s dans le groupe 3 du tableau pĂ©riodique des Ă©lĂ©ments.
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