Autres non-métaux

Autres non-métaux : gaz nobles, halogènes et CHNOPS.

Les propriétés chimiques particulières des familles des gaz nobles et des halogènes les font appartenir à la classe des « autres non-métaux ». On dénombre sept autres éléments chimiques appartenant à ce groupe. Ce sont le carbone C, de l’hydrogène H, l’azote N, l’oxygène O, le phosphore P, le soufre S et le sélénium Se. On utilise souvent l’acronyme mnémotechnique « CHNOPS » pour désigner ces six premiers éléments. Ce sont les principaux constituants des matières vivantes.

Les gaz nobles

Six gaz sont qualifiés de nobles à cause de leur importante inertie chimique. Ils présentent des potentiels d’ionisation très élevés. Leurs points d’ébullition et de fusion sont très bas. Voici les éléments chimiques appartenant à la famille des gaz rares :

L’hélium est connu sous le symbole He. On le retrouve en petite quantité dans l’atmosphère en tant que particules alpha. Sa masse atomique est très faible.
Le néon, de symbole Ne, est un gaz non magnétique incolore. Il est monoatomique et est chimiquement inerte. Il est plus léger que l’argon, mais plus lourd que l’hélium.
L’argon appartient au groupe 18 du tableau périodique. Son symbole chimique est Ar. Il fait partie des constituants les plus abondants de l’atmosphère. Ce gaz ininflammable est incolore et inodore.
Le krypton est symbolisé par les lettres Kr. Il est le plus léger de tous les gaz rares.
Le xénon, connu sous le symbole Xe, est le plus rare des gaz nobles sur Terre, dans le soleil et dans les comètes. Il coûte très cher par rapport aux autres gaz rares. Quand on le place dans un tube, il émet une lumière bleue suite à des décharges électriques.
Le radon, de symbole Rn, est un gaz radioactif. Il peut rester à l’état gazeux dans l’atmosphère sous des conditions normales de température et de pression.

L’affinité électronique de ces six gaz nobles est quasi nulle.

Les halogènes

Les halogènes font partie de la famille VII du tableau périodique. Ils se trouvent dans l’avant-dernière colonne de ce dernier. Ils disposent de sept électrons de valence. Ce sont le chlore (₁₇Cl), l’astate (₈₅At), le fluor (₉F), l’iode (₅₃I), le tennesse (₁₁₇Ts) et le brome (₃₅Br). Ces éléments sont très réactifs et sont liés à divers éléments chimiques sur Terre.

Le mot “halogène” est tiré du grec et signifie littéralement « engendrer un sel ». Cette famille est constituée d’éléments très colorés et corrosifs. Ils sont surtout utilisés dans la production de désinfectants, à cause de leurs propriétés bactéricides et toxiques.

Les corps simples de ces éléments forment des molécules homonucléaires diatomiques sous les conditions normales de température et de pression. Leur réactivité chimique les rend dangereux pour l’Homme lorsqu’ils sont présents en forte quantité.Les halogènes sont utilisés dans plusieurs secteurs d’activité. Ils servent à synthétiser des hormones iodées, à désinfecter les plaies ainsi qu’à fabriquer des lampes et entrent dans la composition de certains médicaments.

Les CHNOPS

L’acronyme CHNOPS fait référence à l’ensemble des principaux éléments chimiques les plus abondants dans la biosphère. Le tableau suivant résume les propriétés de ces non-métaux :

Non-métaux	État standard	Oxydation	Fonctions biochimiques
Carbone	Solide diamagnétique	Acide faible	Ubiquitaire
Hydrogène	Gaz	Ampholyte	Ubiquitaire
Azote	Gaz	Acide fort	Ubiquitaire
Phosphore	Solide	Acide faible	Acides nucléiques, énergie métabolique, minéralisation des dents et os, membranes phospholipides
Sélénium	Solide	Acide fort	Fonctionnement de la thyroïde, sélénoprotéines, réduction des dérivés réactifs de l’oxygène
Soufre	Solide	Acide fort	Protéines par cystine et méthionine, ponts disulfure pour la réticulation des chaînes peptidiques

Le sélénium fait partie des oligo-éléments. Il est présent dans l’organisme en quantité minime. En revanche, les six autres éléments non-métaux de ce tableau sont des macroéléments. On les retrouve en large quantité dans l’organisme. Ils participent à de multiples réactions chimiques au niveau du corps humain.

Caractéristiques des autres non-métaux