E509 : Chlorure de calcium

Tout savoir sur l’E509 : ses caractéristiques, sa méthode de synthèse, son historique, sa place en nutrition et ses applications

Dans le Codex Alimentarius, le terme E509 fait référence au chlorure de calcium, un composé chimique largement utilisé dans l’industrie alimentaire. Il joue notamment le rôle de stabilisant, de conservateur, d’antiagglomérant, d’affermissant et d’absorbeur d’humidité. Cette substance est présente dans une variété d’aliments, des fruits et légumes aux boissons (alcoolisées ou non). De plus, ses propriétés en font un élément prisé dans d’autres domaines tels que l’agriculture et la médecine.

Description et propriétés du chlorure de calcium

Le chlorure de calcium, de formule CaCl₂, correspond à un sel de calcium de l’acide chlorhydrique. À température ambiante, il adopte la forme d’un solide cristallin blanc, se dissolvant aisément dans l’eau. Il ne dégage aucune odeur, et présente un goût amer. 

En outre, ce composé inorganique se distingue par sa forte hygroscopicité, captant les particules d’eau suspendues dans l’air par absorption ou adsorption. Il est aussi déliquescent, c’est-à-dire qu’il se liquéfie dès qu’il a absorbé un volume suffisant d’humidité. Au cours de ce processus, l’E509 se transforme en saumure.

Méthode de synthèse

Le chlorure de calcium peut être extrait de la craie. Il est aussi possible d’en produire en faisant réagir du carbonate de calcium avec de l’acide chlorhydrique, selon l’équation chimique suivante : CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

Il constitue un sous-produit de la synthèse du carbonate de sodium à travers le procédé Solvay. La réaction correspondante se traduit comme suit : 2NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂.

Par ailleurs, ce sel se trouve également dans la nature. Il se manifeste sous la forme de minéraux évaporitiques peu communs comme la sinjarite (dihydratée) et l’antarcticite (hexahydratée).

Historique du chlorure de calcium

Le chlorure de calcium a fait l’objet d’études approfondies au XVIII^e siècle, bien que sa découverte remonte apparemment au XV^e siècle. Historiquement, il était connu sous l’appellation « sal ammoniac fixe », traduit en latin par sal ammoniacum fixum. En effet, sa synthèse s’effectuait par la distillation du chlorure d’ammonium avec de la chaux. Entre le XVIII^e et le XIX^e siècle, il était désigné sous le nom de « muriate de chaux », issu du latin calcaria muriatica ou murias calcis.

E509 en nutrition

Dans le domaine de l’industrie agroalimentaire, l’additif E509 joue un rôle polyvalent en tant qu’agent stabilisant, conservateur, antiagglomérant et affermissant. Il contribue, entre autres, à maintenir les caractéristiques physicochimiques des produits alimentaires et à prolonger leur durée de conservation. Il évite la formation de blocs dans les poudres, et limite l’agglutination des particules. De surcroît, il garde la fermeté des fruits et légumes tout en préservant leur couleur.

Par ailleurs, l’E509 agit comme un agent hygroscopique. Il diminue le taux d’humidité à l’intérieur de l’emballage hermétique, et protège les nourritures de l’impact de celle-ci lors de leur entreposage. Son profil gustatif salé est utilisé pour aromatiser diverses préparations. Il peut remplacer le chlorure de sodium (le sel traditionnel) dans les solutions de saumure ou dans les denrées nécessitant une réduction de la teneur en sodium.